산과 염기 비교
산과 염기는 별개의 특성을 가진 두 가지 기본적인 화학 화합물입니다. 비교는 다음과 같습니다.
속성 | 산 | 베이스
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맛 | 사워 | 격렬한
느낌 | 부식성, 불타는 느낌이 될 수 있습니다 | 미끄러운 또는 비눗물 일 수 있습니다
금속과의 반응 | 수소 가스를 생산하기 위해 대부분의 금속과 반응합니다 금속과 반응하지 마십시오
탄산염과의 반응 | 이산화탄소 가스를 생산하기 위해 탄산염과 반응 | 탄산염과 반응하지 마십시오
pH | 7 | 7보다 큽니다
리트 무스 페이퍼 | 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 바꿉니다 빨간색 리트머스 종이 파란색으로 변합니다
지표 | 산의 존재하에 색상을 바꾸십시오 | 기지가있을 때 색상을 바꿉니다
예 | 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 | 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3)
화학 구조 | 일반적으로 기증 할 수있는 수소 이온 (H+)을 포함합니다 | 일반적으로 수산화 이온 (OH-)을 함유하거나 수소 이온 (H+)을 수용 할 수 있습니다.
주요 차이점 :
* 양성자 (H+) 전송 : 산은 용액에서 양성자 (H+)를 기증하는 반면, 염기는 양성자를 받아들입니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다. 산은 pH가 낮고 (7 미만), 염기는 pH가 더 높다 (7 이상).
* 중화 : 산과 염기는 염색과 물을 형성하기 위해 중화 반응에서 서로 반응합니다.
일반적인 예 :
* 산 : 식초 (아세트산), 레몬 주스 (구연산), 배터리 산 (황산).
* 베이스 : 비누, 베이킹 소다 (중탄산 나트륨), 배수 클리너 (수산화 나트륨).
참고 : 산과 염기는 종종 반대로 묘사되지만 산도와 염기성의 개념은 스펙트럼입니다. 일부 물질은 화학 환경에 따라 산과 염기로 작용할 수 있으며 이러한 물질을 양서류라고합니다.
이 표와 설명은 산과 염기의 차이점에 대한 기본적인 이해를 제공합니다. 이것들은 핵심 속성 중 일부이며 산과 염기를 연구 할 때 고려해야 할 다른 많은 측면이 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
