요소 이해
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 요소에는 2 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 그들은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해이 2 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 이 요소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 1 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
반응
알칼리성 지구 금속 (X)이 할로겐 (Y)과 반응 할 때, 알칼리성 지구 금속은 2 개의 원자가 전자를 잃어 배양 된 이온 (X²A)을 형성합니다. 할로겐은 1 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (y⁻)을 형성한다.
하전은 1 :2 비율로 균형을 이루어 일반적인 공식 XY₂과 함께 이온 성 화합물의 형성으로 이어진다.
예 :염화 칼슘 형성 (Cacl₂)
* 칼슘 (CA)은 그룹 2에 있으며 2 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)는 그룹 17에 있으며 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 칼슘은 2 개의 전자를 잃어 Caentl 이온이됩니다.
* 염소는 1 전자를 얻기 위해 1 전자를 얻습니다.
칼슘 이온의 +2 전하의 균형을 맞추려면 2 개의 염소 원자가 필요합니다. 이것은 염화 칼슘 (CaCl₂)을 형성합니다.
화합물의 특성
그룹 2 요소와 그룹 17 요소 사이에 형성된 이온 성 화합물은 일반적으로 다음과 같은 특성을 갖는다 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 력으로 인해.
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합은 이온을 강성 격자 구조로 유지합니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 : 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 결정 구조 : 그들은 고체 상태에서 규칙적이고 반복되는 패턴을 형성합니다.
결론
그룹 2의 요소와 그룹 17의 요소 사이의 반응은 이온 반응의 전형적인 예이며, 예측 가능한 공식 및 특성 특성을 갖는 안정적인 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
