다음은 h₂s 형성의 엔탈피가 -20.6 kj/mol입니다.
H g (g) + S (s) → h₂s (g) ΔH ° F =-20.6 kJ/mol
이 반응이 형성의 엔탈피를 나타내는 이유는 다음과 같습니다.
* 표준 상태의 요소 : 수소 (HAT)는 표준 상태의 규정형 가스이며, 황은 표준 상태에서 고체입니다.
* 한 두더지의 제품 : 반응은 1 몰의 황화수소 (H₂S)를 형성한다.
* 엔탈피 변화 : 이 반응의 엔탈피 변화 ΔH ° F는 -20.6 kJ/mol이며, 이는 그 요소로부터의 h₂s의 형성이 두더지 당 20.6 kJ의 에너지를 방출 함을 나타낸다.
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