조정 기관

배위 개체는 중심 또는 음이온 성 리간드가 공유 결합 된 중심으로서 작용하는 금속 이온으로 구성된 배열이다. 조정 개체는 정사각형 괄호 안에 포함되어 있습니다. 복합체에 따라 충전되거나 중립적 일 수 있습니다. 조정 실체 내부의 금속에는 고정 조정 번호 (Werner가 금속의 2 차 원자가라고 함)가 있습니다. 그것은 조정 번호를 만족시키기를 원하며 리간드와 결합하여 그렇게합니다. 조정 실체는 조정 단지의 본질입니다.

조정 기관과 관련된 중요한 용어

중앙 집단

각 배위 기관은 중앙 금속 이온을 가지며, 이온은 중심 위치를 차지하고 다른 원자 또는 원자 (리간드)를 그 자체로 결합합니다.

예를 들어, K4 [Fe (CN) 6] 4- 중앙 이온은 Fe2+입니다. 금속의 산화 상태는 리간드의 전하 및 배위 구체의 전하를 고려하여 계산 될 수있다. 이 경우 구의 =-4에서 충전하십시오. 1 시안화물 이온 =-1의 전하, 6 개의 시안화물 이온 =-6. 이제 철분에 대한 전하는 전체 조정 구체가 -4의 전하를 가지려면 +2이어야합니다.

리간드

그것들은 리간드와 결합하고 전자 밀도를 빈 궤도에 기증하는 루이스베이스입니다. 중앙 원자에 직접 결합 된 리간드의 원자는 공여자 원자로 알려져있다. 예를 들어, K4 [Fe (CN) 6] 4- 리간드는 CN-이온이지만 공여자 원자는 탄소이다. [CO (NH3) 6] CL3에서 리간드는 NH3 분자이고 공여자 원자는 질소입니다.

리간드는 음이온 성이거나 중성 일 수 있습니다. 음이온 성 리간드의 일반적인 예는 불소, 염화물, 시안화물, 시아 노이드, 아세테이트, 옥살 레이트, 산화물, 요오드 라이드, 브로마이드, 황산염, 탄산염 등입니다. 중성 리간드의 예는 카르 보닐, 니트로 실, 암모니아, 물 등입니다.

리간드는 또한 치열에 기초하여 분류 될 수 있으며, 이는 리간드에 존재하는 공여자 원자의 수로 정의된다. 치아에 기초하여 다음과 같은 종류의 리간드가 있습니다.

• 미확인 리간드 :리간드에 단 하나의 공여자 부위/그룹 만있는 경우,이를 미확인이라고합니다. 그것들은 또한 한 곳에서만 금속을 공격 (또는 물린) 때문에 '하나의 이빨'이라고도합니다. 예는 cl-, nh3 등입니다. 그들은 하나의 고독한 전자 쌍의 전자 쌍을 금속에 기증합니다.
• 다중 소문 리간드 :리간드에 하나 이상의 공여자 부위/그룹이있는 경우이를 다중 소문이라고합니다. 기증자 사이트의 수에 따라 다음 유형으로 나눌 수 있습니다.
• BIDEDATE LIGAND :두 개의 기증자 부위가 있으며, 둘 다 결합 형성에 동시에 참여할 수 있습니다. 에틸렌 디아민은 전자를 금속 중심에 동시에 기증 할 수있는 2 개의 질소 원자가있는 두 개의 바이덴 테이트의 예입니다. 
• 삼지 및 사막 리간드 :각각 3 개 및 4 개의 공여자 부위가 있습니다. 디 에틸 렌트 리아민은 전자를 기증 할 수있는 3 개의 니트로겐을 갖는 삼지의 리간드이다. 트리 에틸렌 테트라민은 4 개의 니트로겐을 갖는 사면체 리간드이다.
• hexadentate :6 개의 기증자 사이트가 있습니다. 예 :EDTA
• 폴리 덴테이트 리간드 :리간드가 다수의 치열을 나타낼 수있는 경우,이를 다 층화라고한다. EDTA (Ethylenediaminetettraacetate)는 1에서 6까지의 다른 수의 전자 쌍을 기증 할 수있는 예입니다. 그것은 두 개의 니트로겐 또는 4 개의 아세테이트 그룹의 산소를 통해 금속 센터와 결합 할 수 있습니다.
  실제 치아는 pH와 같은 외부 요인에 따라 다릅니다. 

• 앰비던트 :하나 이상의 공여자 부위를 가지고 있지만 그중 하나만 결합에 관여 할 수있는 리간드. 예를 들어 :SCN–는 황과 질소 중심 모두에서 기증 할 수 있기 때문에 앰비던트입니다. No2-는 산소와 질소 중심 모두에서 기증 할 수 있으므로 앰비던트입니다.

화합물의 기하학

배위 화합물의 형상은 조정 실체의 형상에 의해서만 결정됩니다. 가장 일반적인 형상은 사면체, 정사각형 평면 및 팔면체입니다. 그들의 기하학은 원자가 결합 이론에 의해 설명된다. 

[Fe (CN) 6] 4-

Fe2+는 D6의 전자 구성을 가지고 있으며, 이는 하나의 d- 궤도의 전자가 쌍을 이루고 나머지 부분에서는 짝을 이루지 않습니다. 그러나 시안화물은 강력한 전계 리간드이므로 철의 D- 궤도에있는 모든 전자를 짝을 이룹니다.

결과적으로, 두 개의 d- 궤도가 비어있게됩니다. 화합물의 순 혼성화는 D2SP3이되어 팔면체 형상이 있음을 의미합니다.

[zncl4] 2-

Zn2+는 D10의 전자 구성을 가지며, 이는 빈 D- 궤도가 없음을 의미합니다. 화합물은 SP3의 혼성화에 존재하여 사면체 화합물을 형성한다. 

4 개의 조정 수가 사면체 또는 정사각형 평면 화합물을 형성하는 화합물. 사면체는 SP3 혼성화의 경우 형성되며, 요오드화, 염화물, 브로마이드 등과 같은 약한 장 리간드의 존재하에 관찰됩니다.

정사각형 평면은 DSP2 하이브리드 화의 경우 형성되며, 이는 D- 궤도에서 짝을 이루지 않은 전자를 유발하는 강한 전계 리간드의 존재하에 관찰된다. 예는 시안화물, 카르 보닐 등입니다.

결론

바라건대, 당신은 조정 단체에 대한 소개의 개념을 분명히합니다. 조정 화합물의 색상은 조정 실체에 의해서만 결정되므로 연구는 중요합니다. 광학 및 자기 특성은 또한 배위 엔티티에 의해 결정됩니다. 조정 기관으로 자주 묻는 질문으로 넘어 갑시다.