전기 화학적 상호 작용
* 전기 양성 : 그룹 1 및 2 금속은 전기 양성이 매우 높기 때문에 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 강합니다. 이것은 비교적 낮은 이온화 에너지 때문입니다.
* 전기 음성 : 그룹 16 및 17 요소는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 강합니다. 이것은 전자 친화력이 높기 때문입니다.
이온 결합
그룹 1/2 금속과 그룹 16/17 요소 사이의 전기 음성 성의 큰 차이는 이온 결합의 형성을 유발합니다. . 이것은 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 인력입니다.
일반적인 예
* 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 16 (chalcogens)
* 산화 나트륨 (na oxo)
* 황화 칼륨 (k₂s)
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) 및 그룹 16 (chalcogens)
* 산화 칼슘 (CAO)
* 황화 마그네슘 (MGS)
* 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 17 (할로겐)
* 염화나트륨 (NaCl)
* 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) 및 그룹 17 (할로겐)
* 불소 칼슘 (CAF₂)
* 클로라이드 마그네슘 (MGCL)
이 조합이 왜 그렇게 일반적인지 :
* 안정적인 옥넷 : 이온 성 화합물의 형성은 금속과 비 금속 모두가 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋의 전자를 달성 할 수있게한다.
* 높은 격자 에너지 : 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 격자 에너지를 가지며, 이온은 이온이 서로 밀접하게 끌려서 안정적이고 고체 화합물을 초래한다는 것을 의미합니다.
중요한 참고 :
* 반응성 : 그룹이 더 많이 내려갈수록 금속이 더 많이 반응합니다. 예를 들어, 리튬 (LI)은 나트륨 (NA)보다 반응성이 떨어지고 나트륨은 칼륨 (k)보다 덜 반응성입니다. 이온화 에너지가 그룹을 감소시키기 때문입니다.
* 예외 : 이러한 일반적인 추세에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 그룹 2의 베릴륨 (BE)은 때때로 작은 크기로 인해 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
이 설명이 그룹 1과 2 요소가 그룹 16 및 17 요소로 많은 화합물을 형성하는 이유를 명확히하기를 바랍니다!
