* 극성이 중요합니다 : 극성 물질은 고르지 않은 전하 분포를 가지며 (물과 같은) 양성 및 부정적인 끝을 만듭니다. 이온 성 화합물은 이온으로 만들어졌으며, 이는 또한 양전하 및 음전 전하를 갖는다.
* 매력과 용해 : 극성 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물의 음성 이온을 유치 할 것이며, 그 반대도 마찬가지입니다. 이 관광 명소는 이온 성 화합물을 함께 고정하는 힘을 극복하여 용해시킵니다.
예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자의 음성 산소 끝에 끌리는 반면, 클로라이드 이온 (Cl-)은 양의 수소 말단에 끌린다. 이 상호 작용은 소금에서 이온 결합을 깨뜨려 용해시킬 수 있습니다.
예외 :
대부분의 이온 성 화합물은 극성 용매에 용해되지만 예외가 있습니다.
* 용해도 규칙 : 특정 이온 성 화합물에는 특정 용해도 규칙이 있습니다. 예를 들어, 탄산염 또는 설페이트를 함유하는 일부 이온 성 화합물은 일반적으로 불용성입니다.
* 격자 에너지 : 일부 화합물에서 이온 결합의 강도는 매우 높아서 극성 용매에서도 용해되지 않습니다.
요약 : 일반적인 원리는 이온 성 화합물이 이온과 극성 분자 사이의 정전기 인력으로 인해 극성 물질에 용해되는 경향이 있다는 것이다. 그러나, 특정 이온 성 화합물과 그 특성에 기초한 몇 가지 예외가있다.
