균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3H ₂소 + 2fe (OH) → Fe₂ (So₄) ₃ + 6H₂O
설명 :
* 황산 (H₂SOA) : 수소 이온을 쉽게 전달하는 강산.
* 철 (III) 수산화물 (Fe (OH) ₃) : 기초 인 무기 화합물.
* 철 (III) 설페이트 (Fe₂ (So₄) ₃) : 물에 용해되는 소금.
* 물 (h>o) : 수소와 산소의 조합에 의해 형성된 중성 화합물.
반응 단계 :
1. 황산로부터의 수소 이온 (H⁺)은 철 하이드 록 사이드로부터 수산화물 이온 (OH주)과 반응하여 물 (HATE)을 형성한다. .
2. 철 (III) 이온 (ION) 수산화철로부터의 철 (III) 이온 (Fe³⁺)은 황산으로부터 황산염 이온 (SOJET)와 조합하여 철 (III) 설페이트 (Fe₂ (So₄) ₃)를 형성합니다. .
관찰 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
*이 용액은 적갈색 (철 하이드 록 사이드)에서 옅은 황색 (철 (III) 설페이트)으로 색을 바꿀 것입니다.
* 반응이 과도한 황산으로 수행되면 용액은 산성이됩니다.
응용 프로그램 :
*이 반응은 철 (III) 설페이트의 생산에 사용되며, 이는 수처리에서 응고제로 사용되고 염색의 모르 드로 사용됩니다.
* 또한 용액에서 철 수산화 불순물을 제거하는 데 사용됩니다.
참고 :
*이 반응은 돌이킬 수 없습니다.
* 반응은 반응물의 농도와 온도에 의존합니다.
* 용액이 충분히 산성이 아닌 경우 반응에는 침전물의 형성이 동반 될 수있다.
