KCl (염화 칼륨)
* 이온 결합 : KCl은 이온 성 화합물입니다. 이것은 금속 (칼륨, k)이 전자를 비금속 (염소, Cl)으로 잃을 때 형성된다는 것을 의미합니다. 이러한 전자의 전달은 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 칼륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (k⁺)이되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K⁺)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻) 사이의 강한 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다. 이 매력은 KCl의 결정 격자 구조를 담당합니다.
nh₃ (암모니아)
* 공유 결합 : NHent는 공유 화합물입니다. 이것은 전자가 결합을 형성하기 위해 원자 사이에 공유되는 것을 의미합니다.
* 질소 (N)는 5 개의 원자가 전자를 가지며 3 개의 수소 (H) 원자를 공유합니다.
* 각 수소 원자는 질소와 하나의 전자를 공유합니다.
* 극성 공유 결합 : 질소와 수소 사이의 결합은 극성 공유 결합입니다. 질소는 수소보다 더 전기 음성이므로 공유 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이것은 질소 원자에 부분 음전하를 생성하고 수소 원자에 부분 양성 전하를 만듭니다.
* 수소 결합 : 암모니아는 특수한 유형의 분자간 힘 인 수소 결합을 나타냅니다. 하나의 암모니아 분자의 부분적으로 양성 수소 원자는 다른 암모니아 분자의 부분적으로 음성 질소 원자에 끌린다. 이 강한 분자간 힘은 암모니아의 비교적 높은 비등점에 기여합니다.
결합의 주요 차이점 :
* 전자 전송 대 공유 : KCL은 전자를 완전히 전달하는 반면, NH주는 전자 공유를 포함합니다.
* 이온 형성 : KCl은 이온을 형성하는 반면 NH₃는 그렇지 않습니다.
* 결합 강도 : Kcl의 이온 결합은 일반적으로 NH₃의 공유 결합보다 강하다.
* 분자간 힘 : NH bond는 수소 결합을 나타내며, 이는 KCl에 존재하는 쌍극자-다이폴 상호 작용보다 더 강한 분자간 힘이다.
요약 :
KCl은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지 된 이온 성 화합물이다. NHent는 극성 공유 결합 및 강한 수소 결합을 갖는 공유 화합물이다. 결합의 이러한 차이는 두 화합물에 대한 별개의 특성을 초래한다.
