베이스
* 은 양성자 (h+) 를 받아들입니다 화학 반응에서.
* 에는 고독한 전자 가 있습니다 양성자와 결합을 형성하는 데 사용됩니다.
* 일반적으로 음전하 가 있습니다 또는 전자 밀도가 높은 원자.
* 예 : 수산화물 이온 (OH-)
컨쥬 게이트 산
* 는 양성자 (H+) 를 기증합니다 화학 반응에서.
* 에는 하나가 더 양성자 (H+) 가 있습니다 해당베이스보다.
* 일반적으로 양전하 또는 기저부와 비교하여 덜 전기 음성 원자.
* 예 : 물 (H2O)
관계
염기 및 그의 접합체 산은 산-염기 반응을 통해 관련된다. . 다음의 예에서, 암모니아 (NH3)는 염기로서 작용하고 물에서 양성자를 받아들이고, 컨쥬 게이트 산으로서 암모늄 이온 (NH4+)을 컨쥬 게이트 염기로 형성한다.
NH3 (염기) + H2O (산) ⇌ NH4 + (컨쥬 게이트 산) + OH- (컨쥬 게이트 염기)
키 포인트
* 모든 산은 컨쥬 게이트 염기를 가지며 모든 염기에는 컨쥬 게이트 산이 있습니다.
* 산 또는 염기의 강도는 컨쥬 게이트의 강도에 반비례합니다. 예를 들어, 강산은 약한 컨쥬 게이트 염기를 갖는다.
* 컨쥬 게이트 쌍의 개념은 산-염기 반응과 평형을 이해하는 데 필수적입니다.
본질적으로, 염기와 그의 컨쥬 게이트 산의 차이는 단순히 양성자의 존재 또는 부재이다. 동적 평형에 존재하는 동일한 동전의 양면입니다.
