1. 실온에서 물질 상태 :
* 산소 (O2) : 가스
* 황 (s) : 단단한
2. 색상과 외관 :
* 산소 (O2) : 무색과 무취 가스
* 황 (s) : 노란색, 부서지기 쉬운 단단합니다. 노란색, 주황색 또는 빨간색과 같은 다양한 색상의 다른 형태 (동반)로 존재할 수 있습니다.
3. 용융 및 끓는점 :
* 산소 (O2) : 용융점 :-218.79 ° C (-361.82 ° F); 끓는점 :-183.0 ° C (-297.4 ° F)
* 황 (s) : 용융점 :115.21 ° C (239.38 ° F); 끓는점 :444.6 ° C (832.3 ° F)
4. 밀도 :
* 산소 (O2) : 표준 온도 및 압력에서 1.429 g/L (STP)
* 황 (s) : 2.07 g/cm³ (고체)
5. 용해도 :
* 산소 (O2) : 물에 약간 용해됩니다
* 황 (s) : 물에 불용성이지만 이황화 탄소와 같은 일부 유기 용매에 가용성이 있습니다.
6. 전기 전도도 :
* 산소 (O2) : 비전 도성
* 황 (s) : 단단한 형태의 비전 도성이지만 용융 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
7. 반응성 :
* 산소 (O2) : 높은 반응성, 강한 산화제. 호흡과 연소에 필수적입니다.
* 황 (s) : 산소보다 반응성이 적지 만 여전히 많은 원소 및 화합물과 반응합니다. 황화물과 황산염을 형성합니다.
왜 이러한 차이가 있습니까?
이러한 차이는 두 요소의 원자 구조에서 발생합니다.
* 산소 : 8 개의 양성자와 8 개의 전자가 있습니다. 그것은 높은 전기성으로 인해 규조토 분자 (O2)를 형성하고 분자는 이중 결합에 의해 함께 유지된다.
* 황 : 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다. 그것은 고리에 연결된 8 개의 황 원자를 갖는 순환 분자 인 S8을 포함하여 상이한 동종 트로프에 존재할 수있다.
전기 음성, 결합 및 분자 구조의 차이는 다양한 물리적 특성을 초래합니다.
