화학
부탄의 연소를위한 균형 화학적 방정식 (c₄h₁₀)은 다음과 같습니다.
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 2 분자 부탄은 13 분자와 반응한다 산소의
* 이것은 8 분자를 생성합니다 이산화탄소 및 10 분자 물의
계산
필요한 산소 그램을 찾으려면 다음을 수행하십시오.
1. 부탄의 질량을 결정하십시오 : 당신이 함께 일하고있는 부탄 (그램)의 양을 말 해주세요.
2. 부탄의 질량을 두더지로 변환 : 부탄의 질량을 몰 질량 (58.12 g/mol)으로 나눕니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 부탄 대 산소의 비율은 2:13입니다. 부탄의 두부에 (13/2)을 곱하여 필요한 산소를 찾으십시오.
4. 산소를 그램으로 변환 : 산소 몰에 몰 질량 (32.00 g/mol)을 곱하십시오.
예
10 그램의 부탄이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 부탄의 질량 =10 그램
2. 부탄의 두더지 =10 g/58.12 g/mol =0.172 몰
3. 산소의 몰 =0.172 몰 * (13/2) =1.12 몰
4. 산소 1.12 몰 * 32.00 g/mol =35.8 그램
따라서 10 그램의 부탄에 완전히 연기하려면 약 35.8 그램의 산소가 필요합니다.
