동등한 무게 이해
* 동등한 무게 하나의 수소 이온 (H⁺) 또는 수산화 이온 (OHAT)과 결합하거나 대체하는 물질의 질량입니다.
* 물질의 분자량을 특정 반응에서 분자 당 전달 된 전자의 수로 나누어 계산됩니다.
kmno k 반응
* 산성 배지 : KMNOts는 산성 용액에서 강력한 산화제 역할을한다. 망간 (MN)은 +7 산화 상태에서 +2 산화 상태 (Mn²)로 감소됩니다. 균형 잡힌 반 반응은 다음과 같습니다.
mno₄⁻ + 8h₄⁻ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
-5 kmno₄ 분자 당 5 개의 전자가 전달됩니다.
* 기본 매체 : 기본 솔루션의 KMNO basic는 산화제로서 작용하지만 망간은 +4 산화 상태 (MNO₂)로 감소된다. 균형 잡힌 반 반응은 다음과 같습니다.
mno₄⁻ + 2h₄⁻o + 3e⁻ → mno₂ + 4oh⁻
-3 개의 전자가 kmno₄ 분자 당 전자가 전달된다.
* 중성 매체 : 중성 매체에서, KMNO₄ 반응은 복잡하고 종종 생성물의 혼합으로 이어진다. 이 질문을 위해, 우리는 그것이 MNO₂ (기본 매체와 유사)로 축소되는 일반적인 시나리오에 중점을 둡니다.
비율 계산
1. 산성 배지 :
- Kmno₄의 분자량 =158 g/mol
- 등가 중량 =분자량 / 전자의 전자 수 =158 g / mol / 5 =31.6 g / mol
2. 기본/중립 매체 :
- Kmno₄의 분자량 =158 g/mol
- 등가 중량 =분자량 / 전자의 전자 수 =158 g / mol / 3 =52.67 g / mol
등가 중량 비율
산성 대 기본/중립 매체에서 KMNO₄의 동등한 가중치의 비율은 다음과 같습니다.
31.6 g/mol :52.67 g/mol = 5 :8.33
따라서, 산성 및 기본/중성 매체에서 KMNO₄의 동등한 가중치의 비율은 약 5 :8.33입니다.
