용어 이해 :
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화되는 산은 모든 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다. 예 :HCL, HBR, HNO3.
* 약산 : 용액에서 부분적으로 이온화되는 산은 수소 이온의 작은 부분만을 방출한다는 것을 의미합니다. 예 :아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3).
* 농축 : 산 농도의 산 (단위 부피당 많은 산 분자)을 갖는 용액.
* 희석 : 산 농도의 산을 갖는 용액 (단위 부피 당 산 분자가 적음).
질문이 까다로운 이유 :
* 농도 대 강도 : 이 용어를 혼동하지 않는 것이 중요합니다. 강산 * 항상 * 약한 산 보다 강합니다 농도에 관계없이. 이것은 강산이 동일한 몰량을 감안할 때 강한 산이 용액에서 더 많은 H+ 이온을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 반응성 : "화학적으로 반응성"이라는 용어는 모호 할 수 있습니다. 다음을 참조 할 수 있습니다.
* 반응 속도 : 반응이 얼마나 빨리 진행되는지.
* 반응의 정도 : 얼마나 많은 반응물이 소비되는지.
집중된 약산이 더 반응성이있는 것처럼 보일 수있는 가능한 시나리오 :
1. 반응 속도 : 일부 반응에서, 산의 농도는 반응 속도에서 중요한 역할을한다. 농축 된 약산은 분자 당 H+ 이온이 적을 수 있지만, 높은 농도로 인해 전체 * 농도의 H+ 이온 농도가 높을 수 있습니다. 이것은 희석 된 강산에 비해 더 빠른 반응 속도를 초래할 수 있습니다.
2. 반응 범위 : 반응이 특정 화학 환경을 필요로하는 경우, 농축 된 약산은 반응이 진행되는 데 필요한 조건을 제공 할 수있다. 예를 들어, 농축 된 약산은 더 높은 농도의 특정 컨쥬 게이트 염기를 제공 할 수 있으며, 이는 반응이 진행되는데 필수적이다.
기억해야 할 중요 :
* 강산은 항상 동일한 농도에서 약산보다 전체 * 전체 * 농도의 H+ 이온 농도를 가질 것입니다.
* 산의 "반응성"은 특정 반응과 조건에 따라 다릅니다.
결론 : 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있지만, 농축 된 약산이 희석 된 강산보다 더 높은 * 명백한 * 반응성을 나타낼 수있는 시나리오가있다. 그러나 이러한 사례를 정확하게 이해하려면 구체적인 맥락과 "반응성"의 정의를 고려하는 것이 중요합니다.
