* 중간체는 일시적이다 : 중간체는 반응 동안 형성된 짧은 종이며 최종 생성물로서는 결코 분리되지 않습니다. 그들은 최종 제품을 형성하기 위해 더 빠르게 반응합니다.
* 엔탈피 변화는 전반적인 반응을위한 것입니다. 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응물에서 생성물에 이르기까지 완전한 반응을 위해 측정된다. 각 개별 단계의 엔탈피 변화를 합산하여 다단계 반응의 전반적인 엔탈피 변화를 결정할 수 있습니다.
그러나 중간 반응의 엔탈피에 대한 정보를 추론 할 수 있습니다.
* Hess의 법칙 : 우리는 Hess의 법칙을 사용하여 전체 엔탈피 변화와 다른 단계의 엔탈피 변화를 알면 다단계 반응에서 개별 단계의 엔탈피를 계산할 수 있습니다.
* 활성화 에너지 : 중간 반응의 엔탈피는 반응 단계의 활성화 에너지와 관련 될 수있다. 더 높은 활성화 에너지는 전형적으로보다 흡열 (양성 ΔH) 중간 단계를 나타냅니다.
* 열역학적 안정성 : 중간의 엔탈피를 직접 측정 할 수는 없지만 안정성 (존재하는 시간)은 엔탈피와 관련이있을 수 있습니다. 덜 안정적인 중간체는 종종 더 높은 엔탈피를 갖는다.
요약 : 중간 반응의 엔탈피를 직접 측정 할 수는 없지만 전체 반응에서의 역할과 다른 열역학적 매개 변수와의 관계에 따라 일부 정보를 추론 할 수 있습니다.
