* 극성 : 아세톤은 극성 aprotic 용매이며, 물은 고도로 극성 원자 용매입니다. 과염산 염염은 이온 성이지만 과염소산염 음이온 (Clo₄⁻)에서 비교적 크고 비편 재화 된 음전하를 갖는다. 이것은 음이온이 물 분자의 양쪽 끝에 덜 끌리는 (수소 결합)를 덜 끌고 있지만, 덜 극성 아세톤 분자에 더 끌렸다.
* 수소 결합 : 아세톤은 물과 달리 과염소산염 음이온과 강한 수소 결합을 형성 할 수 없습니다. 이러한 강한 수소 결합의 부족은 과염소산염 음이온을 아세톤에 의해보다 쉽게 용매 할 수있게한다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 아세톤은 쌍극자 모멘트를 가지고있어 이온 다이폴 상호 작용을 통해 하전 된 과염소산염 이온과 상호 작용할 수 있습니다. 이러한 상호 작용은 수소 결합보다 약하지만 여전히 전체 용 매화 과정에 기여합니다.
요약 :
더 낮은 극성, 약한 수소 결합 및과 클로레이트 이온과 아세톤 분자 사이의 더 강한 이온 다이폴 상호 작용의 조합은 물에 비해 용해도가 높아집니다.
중요한 참고 : 과염소산염 염은 아세톤에 더 용해되지만 과염소산염은 강력한 산화제이며 극도의 치료로 처리해야한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. . 아세톤은 또한 가연성이므로 이러한 화학 물질과 함께 작업 할 때는 적절한 안전 예방 조치를 취해야합니다.
