다음은 고장입니다.
* 연소 : 이것은 산화제와의 물질 사이의 빠른 반응을 포함하는 화학적 과정이며, 일반적으로 열과 빛을 생성합니다.
* 산화제 : 이것은 화학 반응에서 전자를 쉽게 받아들이는 물질입니다. 이 과정을 산화 라고합니다 .
산소가 좋은 산화제 인 이유 :
* 높은 전기 음성 : 산소는 전자에 대해 높은 친화력을 가지므로 다른 물질에서 쉽게 받아들입니다.
* 풍부함 : 산소는 지구 대기에서 가장 풍부한 요소로 연소 반응에 쉽게 이용할 수 있습니다.
다른 산화제 :
* 불소 : 불소는 산소보다 훨씬 더 전기 음성이며 산소가없는 경우에도 연소를지지 할 수 있습니다.
* 염소 : 불소보다 반응성이 적지 만 염소는 특정 상황에서 연소를지지 할 수 있습니다.
* 산화 질소 : 산화 질소 (NO) 및 이산화 질소 (NO2)와 같은 화합물은 특정 반응에서 산화제로서 작용할 수있다.
* 과산화수소 (H2O2) : 이 화합물은 특정 반응에서 산화제로서 작용하여 과정에서 산소를 방출 할 수있다.
수소와 질소가 연소를 쉽게지지하지 않는 이유 :
* 수소 : 수소는 화상을 입을 수 있지만 전형적인 산화제로 간주되지 않습니다. 그것은 물을 생산하고 에너지를 방출하기 위해 산소와 반응하여 연료 역할을합니다.
* 질소 : 질소는 상대적으로 반응하지 않으며 전자를 쉽게 받아들이지 않습니다. 연소를 방지하기 위해 불활성 가스로 종종 사용됩니다.
요약 :
산소는 가장 흔한 산화제이며 우리가 일반적으로 연소와 관련이 있지만 다른 원소와 화합물도 산화제 역할을 할 수 있습니다. 연소를지지하는 물질의 능력은 전기성과 전자를 수용하는 경향에 따라 다릅니다.
