개념 이해
* 질량 별 : 이것은 각 산화물 화합물에서 바나듐 (V)의 비율을 알려줍니다.
* 공식 : 우리는 각 산화물에서 바나듐 원자 대 산소 원자 (O)의 비율을 찾아야한다.
단계
1. 100g 샘플을 가정합니다 : 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다.
2. 바나듐과 산소의 질량을 계산하십시오 :
예를 들어, 76% 바나듐이있는 첫 번째 산화물에서 :
* 바나듐 질량 =76 g
* 산소 질량 =100 g -76 g =24 g
3. 질량을 두더지로 변환 :
* 바나듐의 두더지 =바나듐의 질량 / 바나듐의 원자 질량 (50.94 g / mol)
* 산소의 몰 =산소 / 원자 산소 질량 (16.00 g / mol)
4. 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 각 요소의 두더지 수를 더 적은 수의 몰로 나눕니다. 이것은 당신에게 경험적 공식을 제공합니다.
계산 및 공식
각 산화물을 통해 작업합시다 :
1. 76% 바나듐
* V :76 g / 50.94 g / mol =1.49 mol
* O :24 g / 16.00 g / mol =1.50 mol
* 비율 :v :o ≈ 1 :1
* 공식 : vo
2. 68% 바나듐
* V :68 g / 50.94 g / mol =1.33 mol
* O :32 g / 16.00 g / mol =2.00 mol
* 비율 :v :o ≈ 2 :3
* 공식 : v₂o₃
3. 61% 바나듐
* V :61 g / 50.94 g / mol =1.20 mol
* O :39 g / 16.00 g / mol =2.44 mol
* 비율 :v :o ≈ 1 :2
* 공식 : vo₂
4. 56% 바나듐
* V :56 g / 50.94 g / mol =1.10 mol
* O :44 g / 16.00 g / mol =2.75 mol
* 비율 :v :o ≈ 2 :5
* 공식 : v₂o₅
따라서 4 개의 바나듐 산화물과 그 공식은 다음과 같습니다.
* vo (바나듐 (II) 산화물)
* v₂o> (바나듐 (III) 산화물)
* vo₂ (바나듐 (IV) 산화물)
* v₂o> (바나듐 (V) 산화물)
