* 그들은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성됩니다. 이 공유는 원자 사이에 강력한 매력을 만들어 분자에 함께 붙잡 힙니다.
* 그들은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점과 끓는점이 낮습니다. 이는 원자 사이의 결합이 이온 성 화합물에서 이온을 함께 고정하는 정전기력보다 약하기 때문입니다.
* 그들은 일반적으로 전기 도체가 열악합니다. 공유 화합물에는 전류를 운반 할 수있는 자유 변형 전자가 없기 때문입니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 물질의 상태는 분자들 사이의 분자간 힘의 강도에 의존한다.
* 그들은 종종 이온 성 화합물보다 물의 용해도가 낮습니다. 공유 화합물은 종종 극성이 아니기 때문에 물에 녹지 않으며 물은 극성 용매입니다.
여기에 더 자세한 설명이 있습니다 :
* 공유 전자 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 공유는 분자의 형성을 초래한다.
* 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 분자를 함께 유지하는 결합이 이온을 함께 고정하는 정전기력보다 약하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 더 낮습니다. 그러나 예외가 있습니다. 예를 들어, 공유 네트워크 고체 인 다이아몬드는 매우 높은 융점을 가지고 있습니다.
* 전기 전도도 : 공유 화합물은 전자가 분자 내에서 단단히 고정되기 때문에 일반적으로 전기 도체가 열악합니다. 그러나, 그래 파이트와 같은 몇 가지 예외가 있는데,이 예외는 그 구조 내에 자유롭게 움직이는 전자를 갖는다.
* 용해도 : 공유 화합물은 물에 용해되거나 불용성 될 수 있습니다. 일반적으로, 극성 공유 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해되는 반면, 비극성 공유 화합물은 오일과 같은 비극성 용매에 용해된다.
