* 고온 : 고온에서 가스 분자의 운동 에너지는 그들 사이의 분자간 힘보다 훨씬 큽니다. 이것은 분자가 빠르게 움직이고 서로 상호 작용할 가능성이 적어 이상적인 가스 입자와 비슷하게 행동한다는 것을 의미합니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 분자는 서로 멀리 떨어져있어 분자간 힘의 영향을 최소화합니다. 이것은 또한 충돌 빈도를 줄이며 이상적인 가스 거동에 더 기여합니다.
요약 :
실제 가스는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상적인 가스와 가장 비슷합니다.
이 조건이 중요한 이유 :
이상적인 가스 법칙은 가스 분자를 가정합니다.
* 볼륨이 없음 (포인트 질량)
* 서로 상호 작용하지 마십시오 (분자간 힘 없음)
* 완벽하게 탄성 충돌을 겪습니다
그러나 실제 가스에는 부피가 있고, 분자간 힘을 경험하며, 충돌은 완벽하게 탄력적이지 않습니다. 고온과 낮은 압력에서 이상적인 행동과의 이러한 편차는 덜 중요 해집니다.
