* 균형 수소 : 산성 용액에는 풍부한 이온이 있습니다. 수소 원자의 균형을 맞추기 위해 더 많은 수소가 필요한 방정식 측면에 HAS 이온을 추가합니다.
* 균형 산소 : 산소 원자의 균형을 맞추기 위해, 당신은 더 많은 산소가 필요한 방정식 측면에 물 (HATE) 분자를 첨가합니다. 이것은 수소와 산소 원자를 모두 소개합니다. 그런 다음, 반대쪽의 h⁺ 이온 수를 조정하여 첨가 된 수소를 보상합니다.
예 :
다음의 불균형 산화 환원 반응을 고려하십시오.
mno₄⁻ (aq) + fe²⁺ (aq) → mn²⁺ (aq) + fe³⁺ (aq)
산성 솔루션에서 균형을 잡는 방법은 다음과 같습니다.
1. 반 반응을 식별하십시오 :
* 산화 :Fe²ation (aq) → Fe³⁺ (aq)
* 감소 :mnouction (aq) → mn²⁺ (aq)
2. h 및 o 이외의 원자 균형 :
* 두 반 반응은 이미 H 및 O 이외의 요소에 대해 균형을 이룹니다.
3. 균형 산소 원자 :
* 감소 반 반응의 오른쪽에 4 h too를 추가하십시오.
mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 h₂o (l)
4. 균형 수소 원자 :
* 감소 반 반응의 왼쪽에 8 시간을 추가하십시오.
8 h + (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 h₂o (l)
5. 잔액 요금 :
* 감소 반 반응의 왼쪽에 5 개의 전자를 추가하십시오.
5 e + 8 h 8 (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 H₂O (l)
* 산화 반 반응의 오른쪽에 1 개의 전자를 추가하십시오.
Fe² (aq) → fe³⁺ (aq) + 1 e⁻
6. 반 반응에 전자를 동등하게하기 위해 곱합니다.
* 산화 반 반응에 5를 곱하십시오.
5 Fe²⁺ (aq) → 5 fe³⁺ (aq) + 5 e⁻
7. 반 반응을 함께 추가하십시오 :
5 Fe²⁺ (aq) + 8 h⁺ (aq) + mno₄⁻ (aq) → 5 fe³⁺ (aq) + mn²⁺ (aq) + 4 h₂o (l)
이것은 이제 산성 용액에서 균형 잡힌 산화 환원 반응입니다. 물 분자에 의해 도입 된 수소 원자의 균형을 맞추기 위해 이온의 첨가에 주목하십시오.
