* 이온 결합 : 이들 결합은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 인 이온들 사이에 형성되어 양전하 또는 음전하를 획득한다.
* 정전기 적합성 : 반대 전하가 유치하므로 양으로 하전 된 이온 (양이온)이 음으로 하전 된 이온 (음이온)에 크게 끌립니다. 이 매력은 이온을 이온 성 화합물로 함께 유지하는 것입니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고 불리는 반복적 인 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 격자는 반발을 최소화하면서 이온들 사이의 정전기 인력을 극대화합니다.
예는 다음과 같습니다.
염화나트륨 (NaCl), 테이블 소금은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.
* 나트륨 (NA) 전자가 손실되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) 전자를 얻어 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
* 양으로 하전 된 Na+와 음으로 하전 된 클리온 사이의 강력한 매력은 이온 결합을 형성하고 염화나트륨의 결정 격자 구조를 생성합니다.
이온 결합으로 인한 이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 : 강력한 관광 명소는 이온을 엄격한 격자 구조로 유지합니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체의 좋은 도체 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 쳤을 때, 격자 구조는 움직일 수있어 동일한 전하의 이온이 서로 정렬되고 격퇴되어 파손이 발생합니다.
