* 전자 밀도 : 불포화 화합물의 이중 및 삼중 결합은 포화 화합물의 단일 결합보다 더 높은 전자 밀도를 갖는다. 이것은 이들 결합의 전자가 더 접근하기 쉽고 전기성 (전자 추구 종)에 의한 공격에 취약하게 만듭니다.
* Pi Bonds : 이중 및 삼중 결합으로 존재하는 PI 결합은 시그마 결합보다 약합니다. 이로 인해 깨지기가 더 쉬워서 다른 분자와의 새로운 결합이 형성됩니다. 이 불안정성은 또한 그들의 반응성이 더 커집니다.
* 변형 : 불포화 화합물, 특히 고리가있는 지오메트리는 분자에 변형을 일으킬 수 있습니다. 이 균주는 분자가 덜 안정적이고 반응성을 높입니다.
예 :
* 알켄 (c =c) : 알켄은 이중 결합이 파손되고 새로운 원자가 분자에 첨가되는 첨가 반응을 쉽게 겪습니다. PI 결합이 Electrophiles에 의해 쉽게 공격되기 때문입니다.
* alkynes (C≡C) : 알킨은 2 개의 PI 결합의 존재로 인해 알켄보다 훨씬 더 반응성이 있습니다.
대조적으로
* 포화 화합물 : 포화 탄화수소는 단일 결합 만 가지므로 불포화 화합물보다 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
중요한 참고 : 불포화 화합물은 일반적으로 더 반응성이 있지만, 특정 유형의 반응 및 반응성은 화합물의 특정 구조 및 반응 조건에 의존 할 것이다.
