1. 기본 사항 :
* 질소 (N) : 질소에는 5 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 수소 (H) : 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 전자 공유 :
* 질소는 안정적인 옥셋 (가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자)을 달성하기 위해 3 개의 더 많은 전자가 필요합니다.
* 각 수소 원자는 안정적인 듀엣 (가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자)을 달성하기 위해 1 개의 전자가 필요합니다.
* 안정성을 달성하기 위해, 질소는 4 개의 수소 원자로 4 개의 공유 결합을 형성합니다. 각 결합에서 질소는 수소 원자와 원자가 전자 중 하나를 공유하고 수소 원자는 단일 전자를 질소와 공유합니다.
3. 암모늄 이온 (NH₄⁺) :
* 전자의 공유는 안정적인 분자를 생성하지만 질소에 양전하를 제공합니다.
* 질소가 네 번째 공유 결합을 형성하기 위해 전자 중 하나를 기증했기 때문입니다. 이 기부금은 암모늄 이온에 +1 전하 (NH₄⁺)를 갖습니다.
4. 표현 :
* Lewis 구조를 사용하여 NH주의 공유 결합을 나타낼 수 있습니다.
```
시간
|
H -n -h
|
시간
+
```
요약 :
NH₄⁺의 공유 결합은 질소와 4 개의 수소 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 공유는 각 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있지만 양으로 하전 된 암모늄 이온을 형성합니다.
