1. 균형 연소 반응을 작성하십시오 :
메탄올 (ch₃OH)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
```
2 ch )oh (l) + 3 o₂ (g) → 2 co₂ (g) + 4 h₂o (l)
```
2. 형성의 표준 엔탈피를 찾아보십시오 (ΔH f °) :
반응과 관련된 물질에 대해 이러한 값이 필요합니다. 일반적으로 교과서 나 온라인 데이터베이스에서 찾을 수 있습니다. 다음은 일반적인 값을 사용하는 예입니다.
* ΔH f ° [chhoh (l)] =-238.6 kj/mol
* ΔH f ° [CO g (g)] =-393.5 kj/mol
* ΔH f ° [h (o (l)] =-285.8 kj/mol
* ΔH f ° [o g (g)] =0 kj/mol (표준 상태의 요소는 ΔH f ° =0)
3. 반응의 엔탈피 변화를 계산하십시오 (ΔH <서브> rxn °) :
다음 공식을 사용하십시오.
```
ΔH rxn ° =σ [ΔH f ° (제품)] - σ [ΔH f ° (반응물)]
```
이 경우 :
```
ΔH rxn ° =[2 * ΔH f ° (Co +) + 4 * ΔH f ° (h )o)] - [2 * Δh f ° (chhoh) + 3 * ΔH f ° (o])]
ΔH rxn ° =[2 * (-393.5 kj/mol) + 4 * (-285.8 kj/mol)]-[2 * (-238.6 kj/mol) + 3 * (0 kj/mol)]
ΔH rxn ° =-1453.8 kj/mol
```
4. 엔탈피 변화를 메탄올 킬로그램 당 KJ로 변환하십시오 :
* 메탄의 메탄 질량 (ch₃oh) : 32.04 g/mol =0.03204 kg/mol
* kj/mol을 KJ/KG로 변환합니다 :
* ΔH rxn 분할 ° 메탄올의 몰 질량에 의한 :
```
ΔH rxn ° (kj/kg) =-1453.8 kj/mol/0.03204 kg/mol =-45364 kj/kg
```
따라서 연소 동안 메탄올 킬로그램 당 방출 된 열량은 약 -45,364 kJ/kg입니다. 음성 부호는 반응이 발열 성임을 나타냅니다 (열을 방출).
중요한 메모 :
* 사용 된 형성 값의 표준 엔탈피는 표준 조건 (298K 및 1 atm)에 대한 것입니다.
*이 계산은 완전한 연소를 가정합니다. 실제로, 일부 불완전한 연소가 발생하여 일산화탄소 (CO) 및 그을음이 생성되어 방출 된 열에 영향을 미칩니다.
