* 수소 결합 : 에탄올은 수소 결합을 허용하는 하이드 록실기 (-OH)를 가지고있다. 이것은 수소 원자가 다른 분자에서 고도로 전기 음성 원자 (산소)에 끌리는 강한 분자간 힘입니다.
* 분자간 힘 : 디메틸 에테르는 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가지고있다. 분자 내에서 전자 밀도의 고르지 않은 분포로 인해 쌍극자 쌍극자 힘이 발생하지만 수소 결합보다 약합니다.
끓는점에 미치는 영향 :
* 에탄올의 수소 결합 : 이러한 결합을 파괴하고 액체에서 가스로 전환하려면 더 많은 에너지 (열 형태)가 필요합니다. 이로 인해 끓는점이 높아집니다.
* 디메틸 에테르의 약한 힘 : 디메틸 에테르의 약한 힘은 부러지는 데 적은 에너지가 필요하여 끓는점이 더 낮습니다.
요약 : 수소 결합으로 인한 에탄올의 더 강한 분자간 힘은 디메틸 에테르에 비해 더 높은 끓는점을 담당한다.
