기본 이해
* 산화 환원 감소-산화가 짧다 . 그것은 종들 사이의 전자의 전달을 포함한다.
* 산화 전자 손실입니다.
* 감소 전자의 게인입니다.
주요 지표
1. 산화 수의 변화 :
* 산화 : 원자의 산화 수가 증가합니다.
* 감소 : 원자의 산화 수는 감소합니다.
2. 산화 및 환원제의 존재 :
* 산화제 전자를 얻고 (감소) 다른 종을 산화시킵니다.
* 감소 제 전자를 잃고 (산화되어 있음) 다른 종을 감소시킵니다.
3. 공통 단서 :
* 산소 이득 : 종종 항상 산화 된 원자는 산소 원자를 얻는다 (예를 들어, Fe + O2 → Fe2O3).
* 수소 손실 : 유사하게, 산화되는 원자는 종종 수소 원자를 잃는다 (예를 들어, 2CH3OH → CH3OCH3 + H2).
* 금속 변위 반응 : 보다 반응성이 높은 금속은 화합물로부터 덜 반응성 금속을 대체한다 (예를 들어, Zn + CUSO4 → ZnSO4 + Cu).
산화 환원 반응을 식별하는 방법
1. 산화 번호 할당 : 반응물 및 생성물에서 각 요소의 산화 수를 결정하십시오.
2. 변경 사항을 찾으십시오 : 산화 수를 변경하는 요소를 식별하십시오.
3. 전자 전달을 식별하십시오 : 어떤 원소가 산화되어 있는지 (전자 손실)를 결정하고 감소하는 (전자 게인).
4. 요원을 인식 : 산화제 (종이 감소 된 종)와 환원제 (종은 산화 된 종)를 식별합니다.
예 :
* 연소 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 탄소는 산화됩니다 (-4에서 +4로 이동).
* 산소가 감소합니다 (0에서 -2로 이동).
* 부식 : 4FE + 3O2 → 2FE2O3
* 철은 산화됩니다 (0에서 +3로갑니다).
* 산소가 감소합니다 (0에서 -2로 이동).
* 배터리 : Zn + Cu2 + → Zn2 + + Cu
* 아연은 산화됩니다 (0에서 +2로갑니다).
* 구리가 줄어 듭니다 (+2에서 0으로 이동).
중요한 참고 : 산소 또는 수소를 포함하는 모든 반응이 산화 환원 반응은 아닙니다. 전자가 전달되는지 확인하려면 산화 수를 살펴 봐야합니다.
