붕소 할리 드의 루이스 산도 이해 :
* 붕소의 빈 p- 궤도 : 이 할라 드의 붕소는 빈 p- 궤도를 가지므로 전자 결핍이되어 루이스 산 (전자 쌍을 받아들입니다).
* 백 본딩 : 트렌드를 이해하는 열쇠는 *backbonding *이라는 현상에 있습니다.
왜 bcl3이 약한 산 :
* 작은 크기 : 염소는 브롬 또는 요오드보다 작습니다. 이것은 채워진 염소의 p- 궤도와 붕소의 빈 p- 궤도 사이에 더 나은 중복을 허용합니다.
* 더 강력한 백 번딩 : 이 강한 오버랩은 염소의 고독한 쌍으로부터의 전자 밀도가 붕소의 빈 p- 궤도에 다시 기증된다.
* 감소 된 산도 : 이 골격은 붕소의 전자 결핍을 감소시켜 BCL3을 다른 붕소 할리드에 비해 약한 루이스 산으로 만듭니다.
왜 BI3이 더 강한 산 :
* 더 큰 크기 : 요오드는 가장 큰 할로겐입니다. 요오드가 채워진 P- 궤도와 붕소의 빈 P- 궤도 사이 의이 약한 겹침은 덜 효과적인 백 앤딩으로 이어집니다.
* 약한 백 번딩 : 약한 백 번딩은 붕소에 더 많은 전자 결핍을 남깁니다.
* 산도 증가 : 결과적으로, BI3은 전자 결핍이 가장 중요한 붕소 할라이드 중에서 가장 강한 루이스 산입니다.
요약 :
붕소 할로이드에서 루이스 산도의 강도는 할로겐의 전자-흡인 효과와 골격 효과 사이의 균형에 의해 결정된다. 염소의 높은 전기 음성 성이 전자적으로 흡입되는 반면, 강한 골격 효과는 BCL3을 약한 산으로 만듭니다. 요오드의 크기가 크고 약한 백 번링은 BI3의 전자 결핍에 더 큰 전자 결핍에 기여하여 가장 강력한 루이스 산입니다.
