1. 화학 반응 및 전자 전달 :
* 산화 감소 (산화) 반응 : 전기 화학의 핵심에는 산화 환원 반응이 있으며, 여기서 전자는 화학 종 사이에 전달됩니다. 한 종은 전자 (산화)를 잃고 다른 종은 전자 (감소)를 얻습니다.
* 전해질 : 이러한 반응은 이온 (하전 입자)이 자유롭게 움직일 수있게함으로써 전기를 전도하는 물질 인 전해질 내에서 발생합니다. 예로는 산, 염기 또는 염의 용액이 포함됩니다.
2. 전기 화학 세포 :
* 전극 : 전극은 전해질에 침지 된 전도성 재료입니다. 그들은 산화 환원 반응의 사이트 역할을합니다.
* 양극 : 산화가 발생하는 전극.
* 음극 : 감소가 발생하는 전극.
3. 전기 생성 :
* 전자 흐름 : 산화 환원 반응이 발생할 때, 애노드에서 산화 공정에서 방출 된 전자는 외부 회로를 통해 캐소드로 이동하여 환원 공정에서 소비됩니다. 이 전자의 흐름은 전류를 구성합니다.
예 :
* 배터리 : 배터리는 화학 반응을 사용하여 전기를 생성합니다. 예를 들어, 자동차 배터리는 전해질에 납 및 납 산화물 전극을 사용하여 전류를 생성합니다.
* 연료 전지 : 연료 전지는 화학 반응을 통해 전기를 생성하기 위해 연료 (수소와 같은)와 산소의 지속적인 공급을 사용합니다.
키 포인트 :
* 화학 전위 에너지 : 반응물 내에 저장된 화학적 에너지는 전기 에너지로 전환된다.
* 전압 : 전압으로 알려진 전극 간의 전위차는 전자 흐름의 구동력을 결정합니다.
* 현재 : 전자 흐름 속도는 전류라고합니다.
요약하면, 화학 물질은 전기 화학 세포 내에서 산화 환원 반응 동안 방출 된 에너지를 활용하여 전기를 생산하여 전자를 외부 회로를 통해 흐르는 전자를 유도합니다. .
