개념 이해
* Koh는 강력한 기초입니다. 이는 수산화물 이온을 방출하여 물에 완전히 분리되어 있음을 의미합니다 (OH태).
* pH 및 POH : pH는 용액의 산도를 측정하는 반면 POH는 기본 성을 측정합니다. 그것들은 방정식과 관련이 있습니다 :ph + poh =14.
* [OH태] 및 poh : 수산화물 이온의 농도 ([OHAT)는 POH =-LOG [OH⁻]에 의해 POH와 직접 관련이있다.
계산
1. [OH태] : 찾기 KOH가 완전히 분리되기 때문에, OH 이온의 농도는 KOH 용액의 농도와 동일하다.
[OH태] =1.0 x 10 ³ m
2. POH 계산 :
poh =-log (1.0 x 10⁻³) =3
3. pH : 계산
pH + poh =14
pH =14 -POH =14-3 =11
따라서, 1.0 x 10 ³ m KOH 용액의 pH는 11이다.
