* van der waals 세력 : 탄화수소는 비극성 분자이므로 강한 영구 쌍극자가 없습니다. 그것들을 함께 유지하는 주요 세력은 약한 런던 분산 세력 (반 데르 발스 힘의 유형)입니다. 이 힘은 분자의 전자 구름에서 유도 된 일시적으로 변동하는 쌍극자로부터 발생합니다.
* 표면적 및 분산 힘 : 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 분자의 표면적도 증가합니다. 이 더 큰 표면적은 분자와 더 강한 런던 분산 힘 사이에 더 큰 접촉을 허용합니다. 더 강한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하며, 이는 더 높은 끓는점으로 해석됩니다.
요약 : 더 긴 탄소 사슬은 더 많은 표면적을 의미하고, 런던 분산 힘이 더 강해져서 더 높은 끓는점입니다.
예 :
* 메탄 (CH4)은 분산 력이 약한 소분자이기 때문에 비등점 (-161.5 ° C)이 매우 낮습니다.
* 더 긴 체인을 갖는 옥탄 (C8H18)은 더 큰 분자 사이의 더 강한 상호 작용으로 인해 비등점 (125.7 ° C)이 훨씬 높습니다.
