1. 균형 화학 방정식
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
caCl₂ (aq) + 2 naoh (aq) → Ca (OH) ₂ (S) + 2 NaCl (aq)
2. 두더지 비율
균형 방정식은 다음을 알려줍니다.
* 1 몰의 cacl₂은 2 몰의 naoh와 반응합니다.
* 1 MOLE의 CACL₂은 1 몰의 Ca (OH) ₂ 를 생성합니다.
3. 변환 계수
각 몰의 나트륨 (NA)에서 형성된 수산화 칼슘의 두더지 수를 결정하려면 다음을 고려해야합니다.
* naoh는 naoh의 두더지 당 1 몰의 Na를 함유합니다.
따라서 최상의 변환 계수는 NAOH와 CA (OH) ₂ : 간의 두더지 비율입니다.
1 두더지 Ca (OH) ₂ / 2 몰 Naoh
설명 :
이 전환 계수를 사용하면 NaOH의 두부를 NaOH의 두부에 (1 몰 CA (OH) ₂ / 2 몰 NAOH)로 곱하여 NaOH의 Moles로 직접 변환 할 수 있습니다.
