이유는 다음과 같습니다.
* 공유 결합은 전자 공유를 포함합니다 : 두 원자가 하나 이상의 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 이 공유 전자는 동시에 두 원자의 핵에 끌리기 때문에 쌍을 이루는 것으로 간주됩니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 가짐으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이있다 (수소와 헬륨 제외, 2 개만 필요한 수소와 헬륨 제외). 이것은 전자를 공유 결합으로 공유함으로써 달성됩니다.
* 예외 : 이 규칙에는 짝을 이루지 않은 전자 (자유 라디칼)와 같은 몇 가지 예외가 있습니다. 이 분자들은 종종 반응성이 높고 수명이 짧습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성한다. 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍의 전자를 가지며, 또한 쌍으로 간주됩니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 각각의 산소 원자는 탄소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성한다. 모든 전자가 짝을 이루고 있습니다.
자유 라디칼 :
* 산소 라디칼 (O₂⁻) : 이 분자는 짝을 이루지 않은 하나의 전자를 가지므로 반응성이 높습니다.
요약 : 일부 상황에서 전자가 짝을 이루지 않을 수 있지만, 전형적인 공유 화합물에서 전자는 주로 전자 공유 및 안정적인 옥켓 구성의 추구로 인해 주로 쌍을 이룹니다.
