* 작은 원자 크기 : 리튬은 나트륨보다 원자 반경이 작습니다. 이것은 원자가 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 정전기 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 전자를 제거하기가 더 어려워 이온화 에너지가 높아집니다.
* 높은 이온화 에너지 : 리튬은 나트륨보다 제 1 이온화 에너지가 상당히 높다. 이것은 나트륨 원자와 비교하여 리튬 원자에서 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 나타냅니다. 이는 리튬의 원자가 전자가 핵에 근접하여 더 강하게 유지되기 때문입니다.
금속성 및 이온화 에너지 :
금속 특성은 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 요소의 경향을 측정 한 것입니다. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃을 수 있기 때문에 더 많은 금속성 경향이 있습니다.
리튬의 이온화 에너지가 높은 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있지만, 원자 반경이 작은 것을 기억하는 것이 중요합니다. 핵과 원자가 전자 사이의 이러한 강력한 인력은 리튬이 양의 이온을 형성 할 가능성이 높아져 더 강한 금속성 특성을 나타냅니다.
기타 요인 :
* 전기 음성 : 리튬은 나트륨보다 전기성이 약간 높습니다. 이것은 더 많은 금속성 행동에 기여합니다.
* 밀도 : 리튬은 원자 크기가 작기 때문에 나트륨보다 밀도가 낮습니다.
결론 :
리튬이 더 높은 이온화 에너지를 가지더라도, 핵과 원자가 전자 사이의 더 작은 원자 크기와 더 강한 인력은 나트륨보다 금속성이됩니다. 전자를 쉽게 잃고 전형적인 금속 특성을 나타냅니다.
