* 더 많은 표면적 =더 많은 접촉점 : 설탕 큐브와 같은 고체 반응물을 생각해보십시오. 전체 큐브라면 외부 면만 다른 반응물에 노출됩니다. 그러나 가루로 분쇄하면 표면적이 크게 증가합니다. 이제 더 많은 설탕 입자가 다른 반응물과 동시에 접촉하고 있습니다.
* 더 빠른 충돌 =더 빠른 반응 : 반응은 분자가 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 더 많은 표면적은 더 빈번하고 에너지 충돌을 의미하며, 이는 반응 속도를 높입니다.
그래서, 표면적 *은 언제 반응 속도에 영향을 미치는지?
* 균질 반응 : 모든 반응물이 단일 용액 (액체와 같은)에 용해 된 경우, 고체 표면은 관련이 없습니다. 반응은 전체 부피에 걸쳐 발생하므로 표면적이 역할을하지 않습니다.
* 다른 요인으로 제한된 반응 : 때로는 반응이 너무 느려서 표면적을 증가시키는 것조차도 큰 차이를 만들지 않을 것입니다. 속도는 활성화 에너지, 반응물의 농도 또는 촉매의 존재와 같은 것들에 의해 제한 될 수있다.
예 :
* 불타는 나무 : 외부 표면 만 노출되므로 로그는 천천히 연소됩니다. Kindling은 표면적이 훨씬 높기 때문에 훨씬 빠르게 화상을 입습니다.
* 녹음 : 솔리드 철 네일은 철분 제출보다 느리게 녹슬 게됩니다. 신고는 산소와 물에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큽니다.
* 설탕 용해 : 설탕 큐브는 물에 천천히 녹입니다. 더 많은 설탕 입자가 물과 접촉하기 때문에 분쇄 설탕은 훨씬 더 빨리 용해됩니다.
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