1. 산소 질량을 계산하십시오 :
* 산화 질량 =1.187 g
* 금속 질량 =1.054 g
* 산소 질량 =산화물 질량 - 금속 질량 =1.187 g -1.054 g =0.133 g
2. 금속과 산소의 두부를 결정하십시오 :
* 금속에 'm'g/mol의 몰 질량이 있다고 가정합니다.
* 금속 몰 =금속 질량 / 몰 질량 금속의 질량 =1.054 g / m
* 산소의 두더지 =산소 질량 / 어금니 산소 질량 =0.133 g / 16 g / mol =0.00831 mol
3. 금속 대 산소의 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오.
* 두 몰을 더 작은 값으로 나눕니다 (0.00831 mol) :
* 금속 :(1.054 g / m) / 0.00831 mol =127.1 / m
* 산소 :0.00831 mol / 0.00831 mol =1
* 금속 대 산소의 두더지 비율은 약 127.1/m :1이므로 원자 질량 (m)이 비율을 전체 수에 가깝게 만드는 금속을 찾아야합니다.
4. 금속과 산화물을 식별하십시오 :
* 127.1에 가장 가까운 원자 질량을 가진 금속은 구리 (Cu) 입니다. 63.55 g/mol의 원자 질량.
* 이것은 우리에게 Cu의 비율을 제공합니다 :o 2 :1에 가깝습니다.
따라서, 금속 산화물은 구리 (I) 산화물 (cu₂O) 이다 .
결론 :
금속 산화물은 구리 (I) 산화물 (Cu₂O)이다.
