1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 중앙 원자는 벤젠 고리의 탄소 원자입니다.
2. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 탄소 (C) :6 원자가 전자 x 7 원자 =42 전자
* 수소 (H) :1 원자가 전자 x 5 원자 =5 전자
* 산소 (O) :6 원자가 전자 x 2 원자 =12 전자
* 총 :59 원자가 전자
3. 기본 골격을 그립니다 :
* 벤젠 고리는 단일 및 이중 결합이 번갈아 가며 6 원 링입니다.
* 벤젠 고리의 카본 중 하나에 카르 복실 그룹 (-cooh)을 부착하십시오.
* 각 탄소의 원자가를 만족시키기 위해 나머지 수소 원자를 첨가하십시오.
4. 원자가 전자를 분배하십시오 :
* 외부 원자 (산소 및 수소)의 옥셋을 채우는 것으로 시작하십시오.
* 다음으로, 벤젠 고리에서 탄소 원자의 옥셋을 채 웁니다.
* 이중 결합은 4 개의 전자 (2 쌍)로 구성되어 있음을 기억하십시오.
5. 공식 요금 확인 :
* 각 원자에 가능한 한 0에 가깝게 공식적인 전하가 있는지 확인하십시오.
벤조산의 루이스 도트 구조 :
```
영형
||
C- 오
|
/ \ \
c c
/ \ / \
C C C.
/ \ / \ / \
C C C.
\ / \ / \
C C h
\ /
기음
|
시간
```
키 포인트 :
* 벤젠 고리의 이중 결합은 제거되어 전자가 전체 고리에 퍼져 있습니다.
* 카르 복실 그룹 (COOH)은 벤조산의 산성 특성을 담당합니다.
* 카르 복실 그룹의 산소에 부착 된 수소 원자는 산성 양성자이다.
참고 : 이것은 단순화 된 표현입니다. 벤조산의 실제 구조는 전자의 공명 및 비편성을 포함하여 더 복잡합니다.
