1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Nahco₃ (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
2. Nahco₃의 몰 질량을 계산하십시오 :
* NA :22.99 g/mol
* H :1.01 g/mol
* C :12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol
* Nahco의 어금니 질량 =22.99 + 1.01 + 12.01 + (3 * 16.00) =84.01 g/mol
3. Nahco₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Nahco of의 두더지 =0.35 g / 84.01 g / mol =0.00417 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 NAHCO와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 Nahco₃가 1 몰의 HCl과 반응한다는 것을 의미합니다.
5. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오.
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 필요한 HCl의 두더지는 Nahco₃의 두더지와 동일합니다.
* HCl의 두더지 =0.00417 mol
따라서 0.35 g의 Nahco₃와 반응하려면 0.00417 몰의 HCL이 필요합니다.
