조건 :
* 농축 황산 : 이 반응은 농축 황산 (일반적으로 60%보다 큰)으로 만 발생합니다.
* 가열 : 반응은 열이 필요합니다.
반응 :
반응은 산화 감소 이다 반응:
* 구리 (Cu)는 산화되어있다 : 전자를 잃고 구리 (II) 이온 (cu²⁺)을 형성합니다.
* 황산 (H₂SOA)이 감소된다 : 전자를 얻고 이산화황 (SO₂) 가스를 형성합니다.
화학 방정식 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
cu + 2h₂so₄ → cuso₄ + so₂ + 2h₂o
설명 :
* cu : 구리 금속은 반응물입니다.
* h₂so> : 농축 황산은 다른 반응물이다.
* cuso> : 구리 (II) 설페이트는 생성물로 형성된다.
* so₂ : 이산화황 가스가 방출됩니다.
* h₂o : 물도 생산됩니다.
추가 메모 :
* 반응은 열이 방출되어 발열이됩니다.
* 이산화황 가스는 독성 및 부식성 가스입니다.
* 형성된 구리 (II) 황산염은 물에 용해되어 파란색 용액을 생성 할 수 있습니다.
중요 : 이 반응은 독성 가스의 방출로 인해 신중한 감독과 잘 통풍이 잘되는 지역에서만 수행되어야합니다.
