이유는 다음과 같습니다.
* 베이스의 Arrhenius 정의 : 염기의 전형적인 정의는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다. 이것은 종종베이스를 이해하는 가장 간단한 방법입니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 베이스의 더 넓은 정의는 양성자 (H+)를 수용 할 수있는 물질입니다. 수산화물 이온은 좋은 양성자 수용체 이므로이 정의에 적합합니다.
기지의 예 :
* 금속 수산화물 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH)
* 수산화 암모늄 : 물에서 암모니아 (NH3) 용액
* 일부 금속 산화물 : 산화 칼슘 (CAO)은 물과 반응하여 수산화 칼슘을 형성합니다 (CA (OH) 2)
중요한 참고 : 염기의 강도는 용액에서 수산화물 이온을 쉽게 생성하는 방법에 달려 있습니다. 강한 염기는 완전히 이온화되는 반면, 약한 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
