* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
나트륨이 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 염소는이 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 반대의 전하는 서로를 끌어 들이고 이온 결합으로 알려진 강력한 정전기 인력을 형성합니다. 이 결합은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지하여 염화나트륨을 생성합니다.
이 반응을 나타내는 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Na + Cl → Na + + Cl- → NaCl
이 반응은 다른 전기 성분 (전자를 유치하는 경향)을 갖는 요소가 안정적인 화합물을 형성하기 위해 어떻게 반응하는지에 대한 전형적인 예이다.
