이유는 다음과 같습니다.
* 확산 : 고농도의 영역에서 저농도의 영역으로 분자의 움직임.
* 삼출 : 작은 구멍 또는 다공성 장벽을 통한 가스 분자의 움직임.
두 프로세스 모두 운동 에너지 에 의존합니다 가스 분자의. 가벼운 분자는 무거운 분자와 같은 온도에서 더 빠르게 움직입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 평균 속도가 높습니다. 가벼운 분자는 평균 속도가 높기 때문에 확산과 삼출이 빠릅니다.
* 더 자주 충돌 : 그들은 장벽이나 다른 분자와 더 자주 충돌하여 움직임 속도를 향상시킵니다.
그레이엄의 삼출 법칙 : 이 법은 분자 질량과 삼출 속도 사이의 관계를 정량화합니다. 그것은 가스의 삼출 속도가 몰 질량의 제곱근에 반비례한다는 것을 명시한다.
예 :
수소 가스 (H2)는 산소 가스 (O2)보다 분자 질량이 훨씬 낮습니다. 따라서, 수소 가스는 산소 가스보다 훨씬 빠르게 확산되고 발효됩니다.
