이유는 다음과 같습니다.
* 산화제로서의 질산 : 질산은 강한 산화제입니다. 이것은 다른 물질에서 전자를 쉽게 받아 들여 산화 될 수 있음을 의미합니다 (전자 손실).
* 납 산화 : 납은 질산과 반응하여 (II) 질산염 (PB (NOI) ₂)을 형성하며, 이는 물에 용해됩니다. 이 반응은 납 (II) 이온 (PB²⁺)으로의 납을 산화시킨다.
* 산화 질소의 형성 : 반응은 또한이 반응 동안 종종 관찰되는 갈색 연기를 담당하는 질소 산화물 (NOI 및 NO)을 생성합니다.
반응 :
PB (S) + 4 HNO₃ (aq) → PB (NOIT) ₂ (aq) + 2 NOI (g) + 2 HATER (L)
중요한 참고 :
* 희석 질산 : 희석 질산은 납 (II) 질산염 및 질소 일산화 질소 (NO)를 형성하는 납과 반응하며, 이는 무색 가스입니다.
* 다른 산 : 납은 염산 (HCL) 또는 황산 (HASSOA)과 반응하지 않습니다. 왜냐하면이 산은 납 (PBCL) 및 납 (II) 설페이트 (PBSOA)를 형성하여 추가 반응을 방지하기 때문입니다.
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