일반 속성
* 강한 정전기 인력 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 강한 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 매력은 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
* 결정 구조 : 결정 격자에서 이온의 정기적 인 배열은 이온 성 화합물에 정의 된 종종 3 차원 모양을 제공합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 부서지기 : 이온 결정의 단단한 구조는 그들을 부서지기 쉽게 만듭니다. 스트레스를 적용하면 이온이 이동하여 전하의 균형을 방해하고 결정이 골절됩니다.
* 용융 또는 용해시 좋은 전기 도체 : 견고한 형태로 이온은 격자에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그러나 녹거나 녹을 때 이온은 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 종종 극성 용매에 가용성 : 물과 같은 극성 용매는 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 격자를 분해 할 수 있습니다.
* 일반적으로 열의 좋은 도체가 아닙니다 : 그들은 강한 결합을 가지고 있지만 이온의 진동은 열을 효율적으로 전달하지 않습니다.
추가 메모
* 이온 성 화합물은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자가 양이온이되는 경향이있는 반면, 비금속은 음이온이되기 위해 전자를 얻습니다.
* 이온의 유형과 이온 결합의 강도는 주어진 이온 성 화합물의 특정 특성을 결정합니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 다른 이온 화합물보다 물에 더 용해됩니다.
이온 성 화합물의 예
* 염화나트륨 (NaCl) - 일반적인 테이블 소금
* 클로라이드 칼슘 (CACL₂) - 도로 탈기에 사용됩니다
* 요오드화 칼륨 (KI) - 요오드 화 된 소금에 사용됩니다
* 산화 마그네슘 (MGO) - 단열 및 시멘트에 사용
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