1. 정전기 인력 :
* 전자는 핵심입니다. 이온 결합은 모두 원자들 사이의 전자의 전달에 관한 것이다.
* 금속이주고, 비금속은 다음을 취합니다 : 전자가 느슨하게 고정 된 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다 (양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다). 단단히 고정 된 전자를 갖는 비금속은 전자를 얻는 경향이있다 (음이온이라고하는 음으로 하전 된 이온이된다).
2. 전송 :
* 하나의 원자가 잃고, 한 번의 이득 : 전자는 금속 원자에서 비금속 원자로 물리적으로 전달된다.
* 반대 요금은 유인합니다 : 결과적으로 전하 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온은 이제 반대 충전으로 인해 서로 끌어 듭니다.
3. 본드 형태 :
* 정전기력을 함께 유지합니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 이러한 강력한 정전기 인력은 이온 결합을 형성하는 것입니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고 불리는 고도로 조직화 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 구조는 반발을 최소화하면서 이온 간의 인력을 최대화합니다.
중요한 메모 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합은 매우 강하므로 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 갖습니다.
* 물의 용해도 : 극성 물 분자는 하전 된 이온과 둘러싸여 상호 작용할 수 있기 때문에 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
* 전기의 좋은 지휘자 (녹거나 용해 될 때) : 자유로운 움직이는 이온은 전류의 흐름을 허용합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성합니다.
요약하면, 금속 원자가 전자를 비금속 원자로 잃어 버릴 때 이온 결합이 형성되어 정전기력으로 인해 서로 밀접하게 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. .
