반응 이해
알루미늄과 황산 구리 사이의 반응은 단일 변위 반응이다. 알루미늄은 구리보다 반응성이 높기 때문에 용액에서 구리를 대체합니다.
2 al (s) + 3 cuso₄ (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3 cu (s)
제한 시약 결정
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 위의 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 반응물과 그 양을 식별하십시오 : 사용 된 알루미늄 및 구리 황산염의 특정 양 (그램 또는 두더지)을 알아야합니다. 당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* x 알루미늄 그램 (al)
* 황산 구리 (cuso₄)
3. 그램을 두더지로 변환 : 각 물질의 몰 질량을 사용하여 그램을 두더지로 변환하십시오.
* Al =(x grams of al)/(26.98 g/mol al)
* cuso₄의 두더지 =(y gram of cuso₄)/(159.61 g/mol cuso₄)
4. 두더지 비율 계산 : 균형 방정식에서 반응물의 두더지 비율을 화학량 론적 비율로 비교하십시오 (2 몰의 Al은 3 몰의 cuso₄와 반응).
5. 제한 시약을 식별하십시오 :
* Al / 2
* Al / 2> Moles의 Cuso₄ / 3의 두더지가 제한적인 시약입니다. 이것은 모든 알루미늄과 반응 해야하는 것보다 구리 황산염이 적습니다.
예
당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 5 그램의 al
* 10 그램의 cuso₄
계산
* Al =(5 g) / (26.98 g / mol)의 두더지 ≈ 0.185 mol
* cuso of =(10 g) / (159.61 g / mol) ≈ 0.063 mol
* Al 대 쿠소의 두더지 비율 :0.185 mol / 2 ≈ 0.0925
* 균형 방정식의 두더지 비율 :3 / 2 =1.5
0.0925 <1.5이므로 알루미늄은 제한 시약입니다.
결론
제한 시약을 결정하려면 사용 된 특정 양의 알루미늄 및 구리 황산염을 알아야합니다. 그런 다음 위의 단계를 따라 두더지 비율을 계산하고 먼저 완전히 소비되는 반응물을 식별 할 수 있습니다.
