* 나트륨 (NA)은 전자를 잃습니다 : 나트륨 원자는 주기율표의 그룹 1에 있으며, 이는 하나의 원자가 전자가 있음을 의미합니다. 그들은 고귀한 가스 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이로 인해 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)이 발생합니다.
* 황 (S)은 두 개의 전자를 얻습니다 : 황 원자는 주기성 테이블의 그룹 16에 있으며, 이는 6 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다. 그들은 고귀한 가스 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 이는 음으로 하전 된 황화물 이온 (S²⁻)을 초래한다.
* 이온 결합 형성 : 반대로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺) 및 황화물 이온 (S²A)은 정전기력을 통해 서로 끌어 당깁니다. 이 매력은 이온 성 결합을 형성하여 황산 나트륨 (NAIS)을 생성합니다.
키 포인트 :
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 매력은 화합물을 함께 유지합니다.
* 중성 화합물 : 두 나트륨 이온의 양전하가 황화물 이온으로부터의 음전하의 균형을 유지하기 때문에 화합물의 전체 전하는 중립적이다.
* 공식 장치 : 포뮬러 단위 Na로는 화합물에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
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