이유는 다음과 같습니다.
* 동결 지점 우울증 : 용질이 용매에 첨가되면 용매의 동결 점을 낮 춥니 다. 이것은 용질 입자가 용매의 결정 격자 구조의 형성을 방해하기 때문에 발생합니다.
* molality : 몰은 용액에서 용질의 농도의 척도이다. 그것은 용매 킬로그램 당 용질의 두부로 정의됩니다.
* 이온 : 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 이온으로 분리됩니다. 해리에 의해 생성 된 이온이 많을수록 용액에서 용질 입자의 몰이 더 높다.
예 :
두 가지 이온 성 화합물을 비교해 봅시다.
1. NaCl (염화나트륨) : 두 이온 (Na+ 및 Cl-)에 용해됩니다.
2. CaCl2 (염화 칼슘) : 3 개의 이온에 용해됩니다 (CA2+ 및 2Cl-)
CaCl2는 용액에서 더 많은 이온을 생성하기 때문에, 이는 더 높은 용자 입자를 가질 것이므로 NaCl보다 더 큰 동결 지점 우울증을 가질 것이다.
가장 동결 지점을 낮추는 이온 성 화합물을 결정하려면 다음을 고려하십시오.
1. 화합물의 해리에 의해 생성 된 이온의 수.
2. 물에서 화합물의 용해도. (고도로 가용성 화합물은 용액에서 더 많은 이온을 생성 할 것입니다.)
참고 : 실제 동결 지점 우울증은 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔTf =Kf * m * i
어디:
* ΔTF는 동결 지점 우울증입니다
* KF는 용매에 대한 동결 지점 우울증 상수입니다 (물)
* m은 용액의 몰입니다
* I는 Van't Hoff 인자이며, 이는 용질의 하나의 공식 단위의 해리에 의해 생성 된 이온의 수를 나타냅니다.
