* 위치 : 원자가 전자는 원자에서 가장 바깥 쪽 전자입니다. 그들은 핵에서 가장 먼 곳에서 가장 약한 매력을 경험합니다.
* 반응성 : 원자가 전자는 화학 결합과 관련된 전자입니다. 그들은 새로운 화합물을 형성하기 위해 다른 원자와 획득, 손실 또는 공유 할 수 있습니다.
* 화학 결합 : 원자가 전자의 수와 배열은 원소가 형성 할 수있는 본드의 유형을 결정한다 (이온, 공유, 금속).
* 주기적 추세 : 원자가 전자의 수는 주기성 테이블에서 요소의 위치를 지시하며, 이는 반응성 및 기타 화학적 특성을 설명합니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 하나 있습니다. 그것은이 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 다른 원소와 이온 결합을 형성하기 위해 쉽게 손실됩니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되어 이온 결합을 형성하는 경향이있다.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자는 다른 원자와 공유하여 강한 공유 결합을 형성하여 유기 분자의 기초가됩니다.
요약하면, 원자가 전자는 원자가 서로 상호 작용하는 방법의 핵심 플레이어입니다. 그들은 요소의 반응성, 결합 거동 및 전반적인 화학적 특성을 결정합니다.
