* 공유 화합물 비금속 사이에 전자를 공유하여 형성됩니다. 비금속은 서로 다중 결합을 형성 할 수 있으므로, 우리는 화합물에 존재하는 각 원소의 얼마나 많은 원자를 지정하는 방법이 필요합니다. 그리스 접두사가 우리가 이것을하는 데 도움이됩니다.
* 이온 성 화합물 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이온의 전하는 결합 된 비율을 결정하므로 각 요소의 수를 나타내는 접두사가 필요하지 않습니다.
여기에 고장이 있습니다 :
공유 화합물 명명 :
* 접두사 : 모노-, 디-, 트리-, 테트라-, 펜타-, 헥사-, hepta-, 옥타-, 비 A-, 데카 (등)는 화합물의 각 요소의 원자 수를 나타낸다.
* 예 : CO2는 Carbon di 입니다 산화된 두 가지 산소 원자가 있기 때문에 산화물.
이온 성 화합물 명명 :
* 접두사 없음 : 접두사 대신 로마 숫자를 사용하여 필요한 경우 금속 양이온의 전하를 나타냅니다.
* 예 : FECL3은 철 이온이 +3 전하를 가지기 때문에 철 (III) 염화물로 명명됩니다.
키 포인트 : 그리스 접두사는 공유 화합물의 조성을 명확하게 나타내는 도구이며, 각 요소의 원자 수가 다를 수 있습니다. 반면에 이온 성 화합물은 전하에 의해 결정된 이온의 고정 비율을 가지므로 접두사가 불필요하게 만듭니다.
