1. 반응물 및 제품 :
* 반응물 : 방정식의 왼쪽에 나열된 반응의 시작 부분에 존재하는 물질.
* 제품 : 방정식의 오른쪽에 나열된 반응의 결과로 형성된 물질.
2. 화학어 측정법 :
* 계수 : 각 화학적 공식의 숫자는 각 반응물의 상대적인 수 및 반응에 관여하는 생성물을 나타냅니다. 이러한 계수는 방정식의 균형을 맞추고 반응물과 제품 사이의 정량적 관계를 이해하는 데 중요합니다.
* 어금니 비율 : 계수는 반응물이 반응하고 생성물이 형성되는 정확한 어금니 비율을 결정할 수있게합니다. 이것은 수율을 계산, 시약 제한 및 반응 분석의 다른 측면을 계산하는 데 필수적입니다.
3. 물리적 상태 :
* (s) : 단단한
* (l) : 액체
* (g) : 가스
* (aq) : 수성 (물에 용해)
* (↑) : 가스가 해제됩니다
* (↓) : 고체 침전물 형태
이 기호는 반응물 및 생성물의 물리적 상태에 대한 정보를 제공하며, 이는 반응이 발생하는 조건을 이해하는 데 중요 할 수 있습니다.
4. 반응 조건 :
* 온도 : 일부 방정식은 반응이 진행되는 데 필요한 온도를 나타냅니다.
* 압력 : 유사하게, 일부 방정식은 반응이 발생하는 압력을 지정할 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매가 반응에 관여하는 경우 화살표 위 또는 아래에 표시 될 수 있습니다.
5. 에너지 변화 :
* ΔH : 반응의 엔탈피 변화는 발열 (열, 음성 ΔH)인지 흡열 (열, 양의 ΔH)인지를 나타냅니다.
예 :
```
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l) ΔH =-571.6 kJ/mol
```
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 반응물 : 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (O₂)
* 제품 : 액체 물 (h )o)
* 화학량 측정법 : 2 몰의 h₂는 1 몰의 O₂와 반응하여 2 몰의 h₂O를 생성한다.
* 물리적 상태 : 모두 가스 또는 액체 상태에 있습니다.
* 에너지 변화 : 반응은 발열 성이며, 물이 형성된 물당 571.6 kJ의 열을 방출한다.
전반적으로 화학 방정식은 화학 반응의 간결하고 유익한 표현을 제공하여 구성 요소, 화학량 론, 조건 및 에너지 변화를 이해할 수 있습니다.
